重鉻酸鉀法測定鐵〔1〕因汞和鉻(Ⅵ)的有害性，其應用受到一定限制。近年來，關于無汞無鉻(Ⅵ)法測定鐵已有一些報道〔2，3〕。但由于過量的還原劑不易消除或還原中產生新的干擾離子等原因，測定結果的準確度不夠理想。本文提出在鹽酸介質中，以SnCl2還原Fe(Ⅲ)，以次甲基藍作指示劑，硫酸鈰消除余量Sn(Ⅱ)的影響，繼而在硫-磷混酸介質中，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，硫酸鈰標液滴定Fe(Ⅱ)。該法簡便、快速，用于水泥中氧化鐵的測定，結果令人滿意。??

1實驗內容??

1.1主要試劑??

硫酸鈰標準溶液(0.1mol/L)：取Ce(SO4)2·4 H2O 162g于3000ml燒杯中，加入2000ml水，不斷攪拌下加入400ml濃H2SO4，在不斷攪拌下加熱溶解完全，冷卻，移至10000ml燒瓶中，以水稀至8000ml，放置一周后標定；??
硫—磷混合酸：150ml濃H2SO4緩慢加入700ml水中，冷卻后加入150ml濃H3PO4混勻；??
SnCl2溶液(100g/L)：10gSnCl2·2H2O溶于40ml濃HCl，加水至100ml，加入一粒錫粒；??
二苯胺磺酸鈉：2g/L水溶液；??
次甲基藍：0.5g/L水溶液。??
所用試劑除注明外均為分析純，水為蒸餾水。??

1.2實驗方法??

取鐵標準液加入鹽酸至2～4mol/L，于電爐上加熱至近沸，趁熱加入SnCl2至溶液呈淺黃色，加5滴次甲基藍，繼續加入SnCl2至藍色褪去并過量2～4滴，迅速用流水冷卻至室溫，以硫酸鈰滴至藍色(不計數)；加入20ml水，15ml硫-磷混合酸，5滴二苯胺磺酸鈉，用硫酸鈰滴至紫紅色即為終點。同時做空白試驗，扣除空白后計算硫酸鈰對鐵的滴定度或鐵含量。??

2結果與討論??

2.1酸度的影響??

試驗結果表明，SnCl2在2mol/L以上的HCl介質中可定量還原Fe(Ⅲ)，提高酸度有利于Fe(Ⅲ)的還原，但HCl量過大則As、Sb、Cu等的干擾明顯增加，故采用2～3mol/L HCl為還原介質；在1～2mol/L硫-磷混合酸介質中，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，硫酸鈰與Fe(Ⅱ)可定量反應，終點突躍明顯。??

2.2溫度的影響??

SnCl2與Fe(Ⅲ)反應需在熱溶液中進行，溫度大于80℃時，反應迅速。硫酸鈰與Fe(Ⅱ)在常溫下即可快速反應，不必加熱。??

2.3精度及準確度??

用本法測定水泥標樣，其標準值為2.91%，本法測量平均值為2.90%，5次測定的相對標準偏差為0.32%。??

2.4共存離子的影響??

試驗結果表明，大多數常見離子不干擾鐵的測定。若測定誤差小于±1%，則允許2000mg K+、Na+、NH4+、Mg2+，1000mg Ca2+、Al3+，800mg Zn2+、Pb2+，500mg Mn2+、SiO32－，200mg Sn(Ⅳ)，100mg Ti(Ⅳ)，80mg Cr3+，50mg Sb(Ⅴ)、As(Ⅴ)，20mg Cu2+，10mg Co2+、Ni2+，5mg W(Ⅵ)、Mo(Ⅵ)存在。SO42-、Cl-、PO43-不干擾測定，0.01mol/L F-也不干擾測定；V(Ⅴ)和NO3-干擾測定。??